Кристаллы висмута станут помощником в трудных делах

История

Изначально Висмут была строителем, назначенной помочь в построении колонии на Земле. После поддержки от Розы, она боролась в Восстании на стороне Кристальных самоцветов. Она снабдила оружием весь отряд во время восстания и сама принимала участие в военных действиях.

В какой-то момент до окончания войны, она создала Точку Разлома и представила её Розе, которая не согласилась с использованием этого оружия и намерениями Висмут. Та в ярости атаковала Розу под предлогом, что ей не оставалось другого выбора, была разбита, запузырена и помещена в гриву Льва Розой. Спустя 5300 лет, Стивен случайно освобождает её из пузыря. После регенерации она была в смятении о судьбе остальных Кристальных самоцветов.

Висмут привели на поле сражений самоцветов, где она узнала, как долго была неактивна и что они с Гранат и Жемчуг являются единственными выжившими в восстании самоцветами.

Затем Висмут показывает им кузницу и демонстрирует создание оружия, а также улучшает оружие Кристальных самоцветов. Позже, Висмут пытается показать Точку Разлома Стивену. Когда он отказывается использовать оружие, как и Роза, Висмут в ярости атакует его, заставляя его пронзить её мечом Розы и пуфнуть.

Стивен рассказал Кристальным самоцветам о том, что на самом деле произошло с Висмут раньше и что произошло сейчас, после чего они поместили её самоцвет в Горящую комнату вместе с повреждёнными самоцветами.

Позже Стивен освобождает ее из пузыря, что бы она могла присутствовать на свадьбе Рубин и Сапфир. Она видит множество запузыренных поврежденных самоцветов. Она освобождает одного из них, не зная о повреждении. Поврежденный самоцвет нападает на них, но Висмут удается его пуфнуть. Стивен запузыривает поврежденный самоцвет и рассказывает историю Розового Алмаза и Розы, удивляясь тому, как легко она это восприняла.

Стивен хочет показать Висмут остальным самоцветам, но та сбегает. Когда Стивен находит ее, она говорит, что самоцветы не хотят ее видеть из-за того, что она пыталась расколоть Стивена. Он говорит, что это не так, и приглашает ее как друга. Когда они возвращаются домой Жемчуг, Рубин и Сапфир первым делом бросаются обнимать Висмут. Висмут дарит влюбленным кольца, говоря, что к этой мысли ее подтолкнул Стивен.

Позже Висмут присутствует на свадьбе, надев доспехи, и веселится на торжестве, общаясь с гостями. После этого она, вместе остальными Кристальными самоцветами, сражается с Алмазами.

Когда Гранат попыталась спасти Стивена от Синего Алмаза, Висмут остановила ее, сказав, что та не причинит ему вреда. Она, вместе с Аметист, Гранат, Жемчуг и Конни, сопровождает Стивена, когда он показывает Алмазам Мать стоножек. Она, как и Гранат с Жемчуг забеспокоилась, когда речь зашла о Белом Алмазе. Позже они отправились в пустыню на поиски корабля. Подбодрив Стивена перед полетом в Родной мир, Висмут осталась на Земле, не желая находится рядом с остальными Алмазами, и решив присмотреть за Ляпис и Перидот.

В «Change Your Mind» она  вместе с Перидот и Ляпис на кораблях Синего и Жёлтого Алмазов, прибивает в Родной мир. Вместе с остальными Кристальными самоцветами, сражается с Роботом-трансформером Высшей Власти Алмазов, но, в результате несчастного случая, она упала, но Перидот успела её «подхватить». Вновь появляется после победы над Белым Алмазом. Прибывает на Землю и присутствует при исцелении самоцветов. В конце серии, вместе со всеми, празднует победу.

Химические соединения

Висмут образует трехвалентные и пятивалентные соединения, причем трехвалентные встречаются чаще. Многие из его химических свойств аналогичны свойствам мышьяка и сурьмы , хотя они менее токсичны, чем производные этих более легких элементов.

Оксиды и сульфиды

При повышенных температурах пары металла быстро соединяются с кислородом, образуя желтый триоксид Bi.₂О₃. В расплавленном состоянии при температурах выше 710 ° C этот оксид разъедает любой оксид металла и даже платину. При реакции с основанием образует две серии оксианионов : BiO- ₂, который является полимерным и образует линейные цепи, а BiO3- ₃. Анион в Li₃BiO₃на самом деле кубический октамерный анион, Bi₈О24- ₂₄, а анион в Na₃BiO₃ тетрамерный.

Темно-красный оксид висмута (V), Bi₂О₅, неустойчиво, высвобождая O₂газ при отоплении. Соединение NaBiO ₃ — сильный окислитель.

Сульфид висмута, Bi₂S₃, встречается в природе в висмутовых рудах. Его также получают из расплавленного висмута и серы.

Структура оксихлорида висмута ( BiOCl ) (минерал висмоклит ). Атомы висмута показаны серым, кислородным красным, хлорным зеленым.

Оксихлорид висмута (BiOCl, см. Рисунок справа) и оксинитрат висмута (BiONO ₃ ) стехиометрически выглядят как простые анионные соли катиона висмутила (III) (BiO + ), которые обычно встречаются в водных соединениях висмута. Однако в случае BiOCl кристалл соли образует структуру из чередующихся пластин атомов Bi, O и Cl, где каждый кислород координируется с четырьмя атомами висмута в соседней плоскости. Это минеральное соединение используется в качестве пигмента и косметического средства (см. Ниже).

Висмутин и висмутиды

В отличие от более легких пниктогенов азота, фосфора и мышьяка, но подобно сурьме , висмут не образует стабильного гидрида . Гидрид висмута, висмутин ( BiH₃), представляет собой эндотермическое соединение, которое самопроизвольно разлагается при комнатной температуре. Он стабилен только при температуре ниже −60 ° C. Висмутиды представляют собой интерметаллические соединения между висмутом и другими металлами.

В 2014 году исследователи обнаружили, что висмутид натрия может существовать в виде материи, называемой «трехмерным топологическим полуметаллом Дирака» (3DTDS), которая в большом объеме обладает трехмерными фермионами Дирака . Это естественный трехмерный аналог графена с аналогичной подвижностью и скоростью электронов . Графен и топологические изоляторы (например, в 3DTDS) представляют собой кристаллические материалы, которые электрически изолируют внутри, но проводят на поверхности, что позволяет им функционировать как транзисторы и другие электронные устройства. В то время как висмутид натрия ( Na₃Bi ) слишком нестабилен для использования в устройствах без упаковки, он может продемонстрировать потенциальные применения систем 3DTDS, которые предлагают явные преимущества в эффективности и изготовлении по сравнению с планарным графеном в приложениях полупроводников и спинтроники .

Галогениды

В галогениды висмута в низких состояниях окисления было показано , что принимает необычные структуры. То, что первоначально считалось хлоридом висмута (I), BiCl, оказалось сложным соединением, состоящим из Bi5+ ₉ катионы и BiCl2- ₅ и Би₂Cl2- ₈анионы. Би5+ ₉Катион имеет искаженную треугольную призматическую геометрию молекулы с треугольником , а также встречается в Bi₁₀Hf₃Cl₁₈, Который получает восстановление смеси гафния (IV) хлорида и хлорид висмута с элементарным висмутом, имеющей структуру [Би5+ ₉] [HfCl2- ₆]₃. Также известны другие многоатомные катионы висмута, такие как Bi2+ ₈, найдено в Би₈(AlCl₄)₂. Висмут также образует бромид с низкой валентностью с такой же структурой, как «BiCl». Существует настоящий монойодид BiI, содержащий цепи Bi.₄я₄единицы. BiI разлагается при нагревании до трииодида BiI₃, и элементарный висмут. Монобромид такой же структуры также существует. В степени окисления +3 висмут образует тригалогениды со всеми галогенами: BiF₃, BiCl₃, BiBr₃, и BiI₃. Все, кроме BiF₃которые гидролизуют водой.

Хлорид висмута (III) реагирует с хлороводородом в растворе эфира с образованием кислоты HBiCl.₄.

Степень окисления +5 встречается реже. Одним из таких соединений является BiF.₅, мощный окислитель и фторирующий агент. Он также является сильным акцептором фторида, реагируя с тетрафторидом ксенона с образованием XeF+ ₃ катион:

BiF₅+ XeF₄→ XeF+ ₃BiF- ₆

Водные виды

В водном растворе Bi3+ион сольватируется с образованием акваиона Bi (H₂O)3+ ₈в сильнокислой среде. При pH> 0 существуют полиядерные разновидности, наиболее важным из которых считается октаэдрический комплекс [ Bi₆О₄(ОЙ)₄]6+.

Примечания

Физические свойства

Висмут — металл серебристо-белого цвета с розоватым оттенком. Известны восемь кристаллографических модификаций висмута, семь из них получены при высоком давлении. При нормальных условиях устойчив висмут I — кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R3m, параметры ячейки a = 0,4746 нм, α = 57,23°, Z = 2. При давлении 2,57 ГПа и температуре +25 °C кристаллическая решётка висмута претерпевает полиморфное превращение из ромбоэдрической в моноклинную с параметрами решётки a = 0,6674 нм, b = 0,6117 нм, c = 0,3304 нм, β = 110,33°, пространственная группа C2m, Z = 4 (модификация висмут II). При давлениях 2,72 ГПа, 4,31 ГПа и около 5 ГПа также происходят полиморфные превращения кристаллической решётки висмута. При давлении 7,74 ГПа висмут имеет кубическую решётку, пространственная группа Im3m с параметром решётки a = 0,3800 нм, Z = 2 (модификация висмут VI). В интервале давлений 2,3—5,2 ГПа и температур 500—580 °C висмут имеет тетрагональную решётку с параметрами a = 0,657 нм, c = 0,568 нм, Z = 8 (модификация висмут VII). При давлении 30 ГПа также обнаружено полиморфное превращение.

Переход висмута из твёрдого в жидкое состояние сопровождается увеличением плотности с 9,8 г/см3 до 10,07 г/см3, которая постепенно уменьшается с повышением температуры и при 900 °C составляет 9,2 г/см3. Обратный переход висмута из жидкого в твёрдое состояние сопровождается увеличением объёма на 3,3 %. Повышение плотности при плавлении наблюдается лишь у немногих веществ; другим хорошо известным примером вещества с таким свойством является вода.

Удельное электрическое сопротивление висмута равно 1,2 мкОм·м при +17,5 °C и повышается с ростом температуры. Интересной особенностью является то, что удельное сопротивление при плавлении уменьшается: у твёрдого висмута (при 269 °C) оно составляет 2,67 мкОм·м, а в жидком состоянии (при 272 °C) — лишь 1,27 мкОм·м.

Температурный коэффициент линейного расширения равен 13,4·10−6 К−1 при 293 К (+20 °C).

По сравнению с другими металлами висмут, как и ртуть, обладает низкой теплопроводностью, равной 7,87 Вт/(м·К) при 300 К.

Висмут является диамагнетиком с магнитной восприимчивостью −1,34·10−9 при 293 K, что делает его самым диамагнитным металлом. Образец висмута, подвешенный на нитке, достаточно заметно отклоняется в сторону от поднесённого сильного магнита. Это явление получило название диамагнитной левитации.

Кристаллический висмут не переходит в состояние сверхпроводимости даже при охлаждении до температуры порядка 10 мК. Однако есть свидетельства, что сверхпроводимость при нормальном давлении наступает при температуре около 0,5 мК. При этом критическое магнитное поле составляет величину всего 5,2 мкТл.

При комнатной температуре висмут хрупкий металл и в изломе имеет грубозернистое строение, но при температуре 150—250 °C проявляет пластические свойства. Монокристаллы висмута пластичны и при комнатной температуре, и при медленном приложении усилия легко изгибаются. При этом можно ощутить «ступенчатость» процесса и даже услышать лёгкий хруст — это связано с двойникованием, за счёт которого упругое напряжение скачком снимается.

Модуль упругости: 32—34 ГПа.

Модуль сдвига: 12,4 ГПа.

Изотопы

Основная статья: Изотопы висмута

Природный висмут состоит из одного изотопа 209Bi, который ранее считался самым тяжёлым из существующих в природе стабильных изотопов. Однако в 2003 году было экспериментально подтверждено теоретическое предположение, высказанное тремя десятилетиями ранее, что он является альфа-радиоактивным. Измеренный период полураспада 209Bi составляет (1,9±0,2)⋅1019 лет, что на много порядков больше, чем возраст Вселенной. Таким образом, все известные изотопы висмута радиоактивны. Природный висмут, состоящий из одного изотопа 209Bi, является практически радиоактивно безвредным для человека, так как за год в одном грамме природного висмута в среднем лишь около 100 ядер испытывают альфа-распад, превращаясь в стабильный таллий-205.

Кроме 209Bi, известны ещё более трёх десятков (пока 34) изотопов, у большинства из которых есть изомерные состояния. Среди них есть три долгоживущих:

• 207Bi 31,55 года;
• 208Bi 3,68⋅105 лет;
• 210mBi 3,04⋅106 лет.

Все остальные радиоактивны и короткоживущи: периоды их полураспада не превышают нескольких суток.

Изотопы висмута с массовыми числами с 184 по 208 и с 215 по 218 получены искусственным путём, остальные — 210Bi, 211Bi, 212Bi, 213Bi и 214Bi — образуются в природе, входя в цепочки радиоактивного распада ядер урана-238, урана-235 и тория-232.

Примечания

1. ↑ Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 379-380. — 623 с. — 100 000 экз.
2. ↑ Под ред. Дрица М. Е. Свойства элементов. — Металлургия, 1985. — С. 292-302. — 672 с..
3. Вольфсон Ф. И., Дружинин А. В. Главнейшие типы рудных месторождений. — М.: Недра, 1975. — 392 с.
4. Юхин Ю. М., Михайлов Ю. И. Химия висмутовых соединений и материалов. — СО РАН, 2001. — С. 19-21. — 360 с.
5. Славинский М. П. Физико-химические свойства элементов. — Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1952. — С. 426-432. — 764 с.
6. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
7. Денисов В. М., Белоусова Н. В., Моисеев Г. К. и др. Висмутосодержащие материалы: строение и физико-химические свойства/ Уро РАН. — Екатеринбург, 2000. — 527 с.
8. ГОСТ 10928
9. ↑ ГОСТ 16274.0-77, ТУ 48-6-114
10. Эмсли Дж. Элементы. — М.: Мир, 1993. — 256 с.
11. Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов. — Государственное издательство физико-математической литературы, 1959. — С. 187-192. — 356 с.

Применение[править | править код]

В производстве полимеров трёхокись висмута служит катализатором, и ее применяют, в частности, при получении акриловых полимеров.
При крекинге нефти некоторое применение находит оксохлорид висмута.

Файл:DSC00199.JPG

Монокристалл теллурида висмута

Одним из важнейших направлений применения висмута является производство полупроводниковых материалов и в частности теллуридов (термо-э.д.с. теллурида висмута 280 мкВ/К) и селенидов висмута. Получен высокоэффективный материал на основе висмут-цезий-теллур для производства полупроводниковых холодильников суперпроцессоров.

Металлический висмут особой чистоты служит материалом для производства обмотки для измерения сверхсильных магнитных полей, ввиду того что при увеличении магнитного поля электросопротивление висмута резко возрастает, и в то же время достаточно равномерно чтобы по изменению сопротивления обмотки изготовленной из него судить о напряженности внешнего магнитного поля.

Некоторое значение висмут имеет в ядерной технологии при получении полония — важного элемента радиоизотопной промышленности.

Висмут в ближайшем будущем найдет так же применение в качестве ядерного топлива в виде эвтектического сплава со свинцом. Повышенный интерес к висмуту в ядерной технологии связан как с расширением потенциальных ресурсов энергии для человечества, так и с повышенной безопасностью электроядерных установок (ЭЯУ) в связи с тем что их работа происходит в глубокоподкритическом режиме.

Интерметаллид марганец-висмут сильно ферромагнитен и производится в больших количествах промышленностью для получения пластичных магнитов. Особенностью и преимуществом такого материала является возможность быстрого и дешевого получения постоянных магнитов (к тому же не проводящих ток) любой формы и размеров. Кроме того этот магнитный материал достаточно долговечен и обладает значительной коэрцитивной силой. Кроме соединений висмута с марганцем, так же известны магнитотвердые соединения висмута с индием, хромом и европием, применение которых ограничено специальными областями техники вследствие трудностей синтеза(висмут-хром), либо ввиду высокой цены второго компонента(индий,европий).

Керамические фазы ВИМЕВОКС(), включающие в свой состав оксид висмута с оксидами других металлов (ванадий, медь, никель, молибден и др.) обладают очень высокой проводимостью при температурах 500—700К и применяются для производства высокотемпературных топливных элементов.

Сверхпроводящие фазы включающие в свой состав оксиды висмута, кальция, стронция, бария, меди, иттрия и др. являются высокотемпературными сверхпроводниками. В последние годы при изучении этих сверхпроводников выявлены фазы, имеющие пики перехода в сверхпроводящее состояние при 155К, 175К, 234К(!), и вызывающие самый пристальный интерес.

Висмут в виде мелкой стружки или порошка применяется для производства тетрафторгидразина из трехфтористого азота, используемого в качестве мощнейшего окислителя ракетного горючего.

Сплав состава 88 % Bi и 12 % Sb в магнитном поле обнаруживает аномальный эффект магнитосопротивления; из этого сплава изготовляют быстродействующие усилители и выключатели.

Вольфрамат, станнат-ванадат, силикат и ниобат висмута входит в состав высокотемпературных сегнетоэлектрических материалов.
Феррит висмута применяется в качестве магнитоэлектрического материала.

Из соединений висмута в медицинском направлении шире всего используют его трехокись Bi₂O₃. В частности, ее применяют в фармацевтической промышленности для изготовления многих лекарств от желудочно-кишечных заболеваний, а также антисептических и заживляющих средств. На ее основе, создан ряд препаратов обладающих высокой противоопухолевой активностью.

Оксохлорид висмута находит применение в медицине в качестве рентгеноконтрастного средства и в качестве наполнителя при изготовлении кровеносных сосудов. Кроме того в медицине находят широкое применение такие соединения висмута как: галлат, тартрат, карбонат, субсалицилат, субцитрат, трибромфенолят висмута

На основе этих соединений разработано множество медицинских препаратов, из которых особенное внимание(производство, применение) привлекают наиболее эффективные противоязвенные лекарства «Де-Нол» и «Десмол».

Модификации металла

Что такое висмут? Визуально это – серебристо-белый металл, переливающийся различными оттенками. Чистый висмут отливает преимущественно розовым. Металл, в котором доминирует какой-либо другой цвет, является аллотропной модификацией.

Их, кстати, немало. Модификации возникают вследствие воздействия высокого давления. Если подвергнуть висмут температуре в +25 °C и давлению в 2,57 ГПа, то кристаллическая решетка этого вещества претерпит полиморфное превращение. Ее форма перестанет быть ромбоэдрической и станет моноклинной.

Также изменения решетки происходит при других показателях давления (5 ГПа, 4,31 ГПа и 2,72 ГПа). А если довести его до уровня в 7,74 ГПа, то она и вовсе приобретет кубическую форму. Тетрагональной решетка становится при давлении в 2,3—5,2 ГПа.

Химические свойства

В соединениях висмут проявляет степени окисления −3, +1, +2, +3, +4, +5. При комнатной температуре в среде сухого воздуха не окисляется, но в среде влажного воздуха покрывается тонкой плёнкой оксида. Нагрев до температуры плавления приводит к окислению висмута, которое заметно интенсифицируется при 500 °C. При достижении температуры выше 1000 °C сгорает с образованием оксида Bi₂O₃:

4Bi+3O2 → 2Bi2O3{\displaystyle {\mathsf {4Bi+3O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}2Bi_{2}O_{3}}}}

Взаимодействие озона с висмутом приводит к образованию оксида Bi₂O₅.

Незначительно растворяет фосфор. Водород в твёрдом и жидком висмуте практически не растворяется, что свидетельствует о малой активности водорода по отношению к висмуту. Известны гидриды Bi₂H₂ и BiH₃, которые при нагреве являются неустойчивыми и ядовитыми газами. Висмут не взаимодействует с углеродом, азотом и кремнием.

Взаимодействие висмута с серой или с сернистым газом сопровождается образованием сульфидов BiS, Bi₂S₃.

Bi+S →510oC BiS{\displaystyle {\mathsf {Bi+S\ {\xrightarrow {510^{o}C}}\ BiS}}}

2Bi+3S →300−400oC Bi2S3{\displaystyle {\mathsf {2Bi+3S\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Bi_{2}S_{3}}}}

Висмут проявляет стойкость по отношению к концентрированной соляной и разбавленной серной кислотам, но растворяется азотной кислотой и царской водкой.

Bi+4HNO3 → Bi(NO3)3+NO↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Bi+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}}

Bi+3HCl+HNO3 → BiCl3+NO↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Bi+3HCl+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ BiCl_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}}

Висмут реагирует с тетраоксидом диазота с образованием нитрата висмута:

Bi+3N2O4 →70−110oC Bi(NO3)3+3NO↑{\displaystyle {\mathsf {Bi+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {70-110^{o}C}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3NO\uparrow }}}

С концентрированной серной кислотой растворяется с образованием сульфата висмута:

2Bi+6H2SO4 → Bi2(SO4)3+3SO2↑+6H2O{\displaystyle {\mathsf {2Bi+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}

Взаимодействие висмута с фтором, хлором, бромом и иодом сопровождается образованием различных галогенидов:

2Bi+5F2 →600−700oC 2BiF5{\displaystyle {\mathsf {2Bi+5F_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2BiF_{5}}}}

2Bi+3Cl2 →200oC 2BiCl3{\displaystyle {\mathsf {2Bi+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2BiCl_{3}}}}

С металлами способен образовывать интерметаллиды — висмутиды.

Висмут также способен образовывать висмуторганические соединения, такие, как триметилвисмут Bi(CH₃)₃ и трифенилвисмут Bi(C₆H₅)₃.

Внешний вид

У Висмут довольно мускулистое телосложение и широкие плечи, ее фигура напоминает Яшму, но шире и не имеет выраженной талии. У неё тёмно-голубая кожа и радужные волосы, спутанные в дреды и отделённые от лица сиреневой лентой.

Она носит чёрный фартук с прямоугольной тёмно-бордовой вставкой и розовой звездой, которая переходит в пояс. Также светло-бордовые штаны и чёрную обувь. Кроме этого на правом предплечье расположена татуировка в виде тёмно-бордовой звезды. На груди находится её прямоугольный самоцвет.

Дизайн

Регенерации

Трансформации

Цветовые палитры

Геологическая справка

Так как висмут — самородный элемент, его формула чрезвычайно проста: Bi. Однако в нём также встречаются примеси железа, теллура или серы. Для кристаллов, выросших в природных условиях, характерен скелетный или дендритовый облик, выращенный висмут легко распознаётся по характерным G-образным завиткам и прямым углам.

Цвет висмута серебряно-белый, тёмно-серебряный, зачастую кристалл покрыт побежалостью — цветной тонкой плёнкой окислившегося на воздухе висмута. Иногда эту плёнку формируют специально — с ней кристалл висмута становится ещё сюрреалистичнее.

Твёрдость по шкале Мооса — 2, висмут хорошо куётся и режется ножом. Считается редким металлом.

Месторождения висмута известны в Монголии, Германии, России, Перу, Австралии, Боливии, США (шт. Калифорния, Дакота).

Сфера медицины

Выше уже было сказано, что в некоторые лечебные препараты висмут, а точнее, его нитрат, активно добавляется. Но на этом его применение в медицине не заканчивается.

Соли висмута – одно из немногих активных веществ, которое может уничтожить бактерии Helicobacter Pylori, провоцирующие язвенную болезнь. Это было установлено недавно. Но уже сейчас добавляется во многие препараты висмут. А точнее, его субнитрат, трикалия дицитрат и ранитидина висмута цитрат.

Также доказано, что применение медикаментов с содержанием данного вещества снижает токсический эффект от химиотерапии. А на основе висмутовых соединений (трибромфенолят, субцитрат, карбонат, тартрат и т. д.) разработана масса медицинских препаратов.

Кстати, оксохлорид висмута активно применяется как рентгеноконтрастное средство и как наполнитель при изготовлении кровеносных сосудов.

Появления

Цены на лом висмута

Вообще, если быть предельно честными, то стоит сказать, что лома висмута, как такого не существует, т.е. нет его в таком привычном понятии, как лом меди или черных металлов. Скорее есть изделия из висмута, висмут в чистом виде и сплавы из висмута. Также как и лом золота – это редкий и дорогой металл (правда, значительно дешевле золота).

Если говорить о рыночных ценах на висмут то цена за 1 килограмм висмута Ви0 доходит до 1500 рублей.

Цена на гранулы висмута марки 1 ВИ2 может достигать 2500 рублей за 1 килограмм.

Средняя цена же именно на лом висмута будет составлять порядка 500-600 рублей за 1 килограмм. Все будет зависеть от марки висмута, от того что именно сдается (какое изделие) и в каком количестве и т.д.

Свойства и описание минерала

Средневековые ученые и алхимики утверждали, что висмут наполовину состоит из серебра, но на самом деле серебра в нем меньше всего, и свойства у него совсем не серебряные.

Висмут гораздо слабее серебра во многих отношениях, но при этом сильно восприимчив к магнитному полю. На самородный висмут влияние оказывает простая вода, при попадании ее на поверхность висмута, на нем образуется красивая радужная пленка – оксид висмута.

Пленка возникает и на естественных и на искусственных кристаллах. Люди научились выращивать кристаллы висмута с необычными геометрическими формами, которые напоминают микросхемы современного электронного оборудования, пирамиды и прочие фантастические предметы и  сооружения. Искусственные кристаллы различаются по цвету и форме, но при этом есть у них общее свойство – все они нереально красивы и необычны.

Висмут естественного происхождения, или самородный висмут выглядит гораздо скромнее: 

В его составе присутствует целый ряд химических элементов – теллур, мышьяк, железо, сурьма, астат, сера. Такое вот соединение казалось бы несоединимых веществ.

Строение кристаллов натурального висмута – псевдо-кубическое. В структуре имеются скелетные кристаллы в виде уплощенных решеток. Агрегаты зернистые и плотные.

Цвет серебристый с розовым или красноватым оттенком и пестрыми разводами. Кристаллы непрозрачные и имеют металлический блеск. Твердость по шкале Мооса всего 2 балла.

Минерал легок в обработке, его можно резать обычным ножом. Плавится легко, температуру плавления в271 градус легко создать с помощью обычной электроплитки. Быстро растворяется в азотной кислоте.

Кристаллы висмута можно сделать дома из материала, приобретенного в магазине для химических опытов:

Стоимость

Цены на висмут на мировом рынке неустойчивы, что определяется как колебанием спроса и предложения, так и падением или ростом производства свинца, которое приводит соответственно к росту или снижению производства висмута, являющегося ценным сопутствующим материалом в свинецсодержащих концентратах. Начиная с 1970-х годов самая низкая цена висмута составляла 3,5 долл./кг и отмечалась в 1980 г., а самая высокая — 15 долл./кг — в 1989 г. В конце 1995 г. цена на висмут чистотой 99,99 % составляла 8,8 долл./кг.

В зависимости от степени чистоты металла висмут разделяют на несколько марок. В порядке увеличения степени чистоты это марки Ви2, Ви1, Ви00 , ГОСТ 10928-90 нормирует содержание примесей в этих марках не более 3 %, 2 % и 0,02 % соответственно. Выпускаются также особо чистые марки висмута Ви000, Ви0000. Цена на металлический висмут существенно зависит от его чистоты. Средневзвешенная цена на мировом рынке на конец 2016 г. составляла около 10 $/кг. Покупателями марок высокой степени очистки являются научные центры, в частности висмут используют для синтеза других элементов.

От: admin

Эта тема закрыта для публикации ответов.