Содержание
Сырье для получения никеля
В настоящее время никелевые заводы перерабатывают в основном два типа руд, резко различающихся по химическому составу и свойствам: окисленные никелевые и сульфидные медно-никелевые. Значение этих руд для отечественной никелевой промышленности и за рубежом различно. В России из года в год возрастает доля никеля, получаемого из сульфидных руд, а в зарубежных странах, наоборот, все большее значение приобретают окисленные руды.
Окисленные никелевые руды представляют собой горные породы вторичного происхождения, состоящие в основном из гидратированных магнезиальных силикатов, алюмосиликатов и оксида железа. Никелевые минералы в них составляют незначительную часть рудной массы. Наиболее часто никель находится в виде бунзеита (NiO), гарниерита [(Ni, Mg)O · SiO3 · nH2O] или ревденскита [3(Ni, Mg)O · 2SiO2 · 2H2O]. Кроме никеля полезным компонентом этих руд является кобальт, содержание которого обычно в 15…25 раз меньше содержания никеля. Иногда в окисленных рудах присутствует в небольших количествах медь (0,01…0,02 %).
Пустая порода, составляющая основную массу руды, представлена глиной Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O, тальком 3MgO · 4SiO2 · 2H2O, другими силикатами, бурым железняком Fe2O3 · nH2O, кварцем и известняком.
Окисленные никелевые руды отличаются исключительным непостоянством состава по содержанию как ценных компонентов, так и пустой породы. Эти колебания состава наблюдаются даже в массиве одного месторождения. Возможные пределы концентраций компонентов руды характеризуются следующими цифрами, %: Ni – 0,7…4; Co – 0,04…0,16; SiO2 – 15…75; Fe2O3 – 5…65; Al2O3 – 2…25; Cr2O3 – 1…4; MgO – 2…25; CaO – 0,5…2; конституционная влага – до 10…15.
По внешнему виду окисленные никелевые руды похожи на глину. Для них характерны пористое, рыхлое строение, малая прочность кусков, высокая гигроскопичность. Рациональных методов обогащения таких руд до сих пор не найдено, и они после соответствующей подготовки непосредственно поступают в металлургическую переработку.
В сульфидных рудах никель присутствует главным образом в виде пентландида, представляющего изоморфную смесь сульфидов никеля и железа переменного соотношения, и частично в форме твердого раствора в пирротине.
Основным спутником никеля в сульфидных рудах является медь, содержащаяся главным образом в халькопирите. Из-за высокого содержания меди эти руды называют медно-никелевыми. Кроме никеля и меди в них обязательно присутствуют кобальт, металлы платиновой группы, золото, серебро, селен и теллур, а также сера и железо. Таким образом, сульфидные медно-никелевые руды являются полиметаллическим сырьем очень сложного химического состава. При их металлургической переработке в настоящее время извлекают 14 ценных компонентов.
Химический состав сульфидных медно-никелевых руд следующий, %: Ni – 0,3…5,5; Cu – 0,2…1,9; Co – 0,02…0,2; Fe – 30…40; S – 17…28; SiO2 – 10…30; MgO – 1…10; Al2O3 – 5…8. По структуре медно-никелевые руды могут быть сплошными, жильными и вкрапленными. Чаще встречаются два последних типа руд. В зависимости от глубины залегания руду добывают как открытым, так и подземным способом.
В отличие от окисленных никелевых руд медно-никелевые руды характеризуются высокой механической прочностью, негигроскопичны и могут подвергаться обогащению.
Основным способом обогащения сульфидных медно-никелевых руд является флотация. Иногда флотационному обогащению предшествует магнитная сепарация, направленная на выделение пирротина в самостоятельный концентрат. Возможность проведения магнитной сепарации обусловлена относительно высокой магнитной восприимчивостью пирротина.
Выделение пирротинового концентрата при обогащении руды улучшает качество первичного никелевого концентрата вследствие вывода из него значительной части железа и серы и упрощает его последующую металлургическую переработку. Однако при получении пирротинового концентрата возникает необходимость в обязательной его переработке с целью извлечения никеля, серы и платиноидов.
Флотационное обогащение медно-никелевых руд может быть коллективным или селективным. При коллективной флотации за счет отделения пустой породы получают медно-никелевый концентрат. Однако и селективная флотация не обеспечивает полного разделения меди и никеля. Продуктами селекции в этом случае будут медный концентрат с относительно небольшим содержанием никеля и никелево-медный концентрат, отличающийся от руды более высоким отношением Ni : Cu.
Таким образом, в зависимости от принятой схемы обогащения сульфидных медно-никелевых руд можно получать коллективные медно-никелевые, медные, никелевые и пирротиновые концентраты, состав которых приведен в табл. 8.
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Электрохимическое
рафинирование меди проводят в медно-сернокислых растворах, содержащих небольшое
количество хлористых солей. Так как эти растворы представляют собой сильные
электролиты, то содержащиеся в них соли и кислоты практически полностью
диссоциированы:
Сu2SО4 = 2Сu+ + SО42- Н2SО4 = 2Н+ + SО42-
СuSО4 = Сu2+ + SО42- СuС12 = Сu2+ + 2Сl-
Обычный
состав рабочих растворов, г/дм3: Сu2+ 40-50; Н2SО4
150-200;. Сl 0,01-0,04.
Большое
содержание Н+ (в виде серной кислоты) обеспечивает высокую
электропроводность электролита; добавки хлор-иона необходимы для связывания
серебра в нерастворимый осадок (хлористое серебро).
В простых
солевых растворах металлическая медь имеет электроположительный потенциал
где — стандартный потенциал меди, = 0,337 В; Т — абсолютная
температура, К; F— число Фарадея, F = 96500 Кл; п — количество атомов,
принимающих участие в реакции; — активность катионов
меди, моль/л; — перенапряжение выделения
меди при электролизе, В; т — молярная концентрация меди, моль СuSО4/1000г Н2О; — коэффициент активности сульфата меди.
Значения
двух последних составляющих сравнительно невелики и динамический потенциал
выделения меди имеет большое положительное значение: около +0,35 В. Это
обеспечивает выделение на катоде сравнительно чистого металла с высоким выходом
по току. Основная катодная реакция
Си2+
+ 2е = Си
Разряд 1
г-экв любого вещества происходит при прохождении 96500 Кл электричества или в
технических единицах 26,8 А-ч. Следовательно, теоретически на 1 А-ч будет
выделяться 63,54/(2-26,8) = 1,185 г меди, 2-1,008/(2-26,8) = 0,0374 г водорода
или регенерироваться 98,06/(2-26,8) = 1,832 г серной кислоты.
Анодный
процесс более сложен. В сернокислых средах медь и металлы-примеси окисляются с
образованием простых ионов. Например, Си — 2е <=> Си2+.
В
хлористых средах медные ионы образуют комплексные соединения одно- и
двухвалентной меди типа и . Потенциал меди в растворах
однохлористой меди электроотрицательнее, чем в растворах двухвалентной меди.
Поэтому в хлористых средах растворение анодов протекает с образованием
одновалентной меди по реакции
Сu – е = Сu+
и на 1
А-ч растворяется 63,54/26,8 = 2,370 г металлической меди. Если растворы не
содержат достаточных количеств кислоты (ионов H+), то
образующиеся медные ионы подвергаются гидролизу:
Сu+ + ОН- = СuОН
Сu2+ + 2ОН-=Сu(ОН)2
В
щелочных средах и при очень большой плотности тока при электролизе в
нейтральных и кислых средах на медном аноде могут разряжаться также ионы
гидроксила
4ОН- — 4е = О2 + 2Н2О,
что легко обнаруживается по выделению пузырьков
кислорода.
Та же
реакция протекает и на свинцовых анодах. Ее потенциал выше, чем потенциал
простого растворения меди. Поэтому ванны электролитического обезмеживания
работают при напряжении, значительно более высоком, чем ванны
электрохимического рафинирования.
В простых
сернокислых растворах динамический потенциал медного анода
где — перенапряжение растворения меди, В.
Поэтому
общее напряжение на ванне электрохимического рафинирования
где 1R — омические
потери в электролите, В.
ДАНО В ЗАДАНИИ
m1= 616.06 г, масса
растворимого анода до опыта,
m2=306 г, масса
нерастворимого анода до опыта,
I=2.5 A
D1=200 A/м2,
для ванны с растворимым анодом (электрорафинирования),
D2=140 A/м2,
для ванны с нерастворимым анодом,
b1=0,057 м
b2=0,081 м
ОСНОВНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ
, где H – глубина погружения электрода,
D – средняя плотность тока, А/м2,
I – сила тока, А,
b – ширина электрода, м,
, где выход по
току, %,
m – масса меди, осажденная в рабочей ванне, г,
продолжительность электролиза, ч.
, где W – удельный расход энергии на электролиз, кВт-ч,
U – среднее напряжение на ванне, В.
ТАБЛИЦА ИЗМЕРЕНИЙ
|
Раств. Нераств |
Раств. Нераств. |
Раств. Нераств |
||||
|
3 |
||||||
|
3 |
3 |
|||||
|
3 |
3 |
|||||
|
3 |
3 |
|||||
|
3 |
3 |
|||||
|
3 |
3 |
|||||
|
3 |
3 |
РАСЧЕТНАЯ ЧАСТЬ
, гдемасса
растворимого анода после опыта,
,
где масса нерастворимого анода после
опыта.
ВЫВОДЫ
В результате того, что электролиз
проводился в лабораторных условиях, не удалось реализовать тех оптимальных
условий (циркуляция электролита, поддержание его постоянной оптимальной
температуры и т.п.), которые осуществляются при проведении данных процессов в
промышленных масштабах, что, безусловно, отрицательно сказалось на результатах.
Выходе по току меди получился несколько ниже, чем на предприятиях. Постепенное
изменение напряжения в сторону постепенного увеличения негативно отразилось на
расходе электроэнергии.
Выход по току растворимого анода составил 85,27%,
при 799 кВт-ч затраченной энергии, а у нерастворимого анода выход по току
составил 75,65%, при затраченной энергии в 21 раз больше, чем у растворимого
анода- 8594,1 кВт-ч.
Биологическая роль
Хотя никель не был признан до 1970-х годов, известно, что он играет важную роль в биологии некоторых растений, эубактерий , архебактерий и грибов . Никелевые ферменты, такие как уреаза , считаются факторами вирулентности у некоторых организмов. Уреаза катализирует гидролиз мочевины с образованием аммиака и карбамата . В NiFe Гидрогеназы может катализировать окисление H2с образованием протонов и электронов, а также может катализировать обратную реакцию, восстановление протонов с образованием газообразного водорода. Никель-тетрапирроловый кофермент, кофактор F430 , присутствует в метилкофермент М- редуктазе, который может катализировать образование метана или обратную реакцию у метаногенных архей (в степени окисления +1 ). Один из ферментов дегидрогеназы монооксида углерода состоит из кластера Fe-Ni-S. Другие никельсодержащие ферменты включают редкий бактериальный класс ферментов супероксиддисмутазы и глиоксалазы I в бактериях и несколько паразитических эукариотических трипаносомных паразитов (у высших организмов, включая дрожжи и млекопитающих, этот фермент содержит двухвалентный Zn 2+ ).
Пищевой никель может влиять на здоровье человека из-за заражения никель-зависимыми бактериями, но также возможно, что никель является важным питательным веществом для бактерий, обитающих в толстом кишечнике, фактически действуя как пребиотик . Институт медицины США не подтвердил, что никель является важным питательным веществом для человека, поэтому ни Рекомендуемая диета (RDA), ни Адекватное потребление не установлены. Впускной Уровень Терпимый Верхний диетического никеля составляет 1000 мкг / день , в виде растворимых солей никеля. Потребление с пищей оценивается от 70 до 100 мкг / день, при этом всасывается менее 10%. То, что всасывается, выводится с мочой. Относительно большие количества никеля — сравнимые с приведенным выше расчетным средним уровнем потребления никеля — попадают в пищу, приготовленную из нержавеющей стали. Например, количество никеля, выщелоченного после 10 циклов варки в одной порции томатного соуса, составляет в среднем 88 мкг.
Предполагается, что никель, выделяющийся в результате извержений вулканов Сибирских ловушек, способствует росту Methanosarcina , рода архей-эвриархеот, производивших метан во время пермско-триасового вымирания , крупнейшего в истории вымирания.
Формула изобретения
1. Способ переработки пыли медного производства, включающий выщелачивание пыли при повышенной температуре с переводом меди и железа в раствор, отделение раствора от нерастворимого остатка, разделение меди и железа, упаривание раствора, содержащего основное количество меди, кристаллизацию медного купороса, отделение кристаллов медного купороса от маточного раствора и извлечение из маточного раствора остаточного количества меди, отличающийся тем, что упаривание раствора ведут до обеспечения его плотности 1,30-1,36 г/см, разделение меди и железа осуществляют в процессе кристаллизации медного купороса, полученные кристаллы медного купороса растворяют в сернокислом растворе до обеспечения концентрации серной кислоты 100-250 г/л, образовавшийся раствор медного купороса подвергают основной электроэкстракции с получением катодной меди и отсечного электролита, а извлечение остаточного количества меди из маточного раствора осуществляют дополнительной электроэкстракцией.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что переработке подвергают пыль медного производства, содержащую не менее 15 мас.% меди в окисленной форме.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что выщелачивание пыли ведут при температуре 70-95°С и отношении Т:Ж=1:2-5.
4. Способ по любому из пп.1-3, отличающийся тем, что выщелачивание пыли осуществляют водой или конденсатом, образующимся при упаривании,
или сернокислым раствором, или отработанным электролитом медного производства.
5. Способ по п.1, отличающийся тем, что соотношение меди и железа в кристаллах медного купороса составляет не менее 35:1.
6. Способ по п.1, отличающийся тем, что в качестве сернокислого раствора для растворения кристаллов медного купороса используют отработанный электролит медного производства.
7. Способ по п.1, отличающийся тем, что основную электроэкстракцию ведут при концентрации меди в растворе 30-50 г/л.
8. Способ по п.1, отличающийся тем, что дополнительную электроэкстракцию ведут при начальной концентрации меди в растворе 45 г/л и менее.
9. Способ по п.7 или 8, отличающийся тем, что основную и дополнительную электроэкстракцию ведут при катодной плотности тока 200-300 А/м 2.
10. Способ по п.7, отличающийся тем, что 10-50% отсечного электролита основной электроэкстракции подают на дополнительную электроэкстракцию.
Электролитическое рафинирование — никель
Изыскание материалов устойчивых в условиях электролитического рафинирования никеля, Отч.
В этом отношении электролиз железа подобен электролитическому рафинированию никеля.
Хлоридные или сульфат-хлоридные растворы применяют для — электролитического рафинирования никеля. При восстановлении дихлорида никеля водородом получают высокодисперсный никель, используемый в качестве катализатора. Сам хлорид никеля иногда Применяют как катализатор в реакциях с участием хлористого водорода или хлора. Хлорид никеля является промежуточным веществом для получения ряда других соединений никеля.
На рис. 38 приведена типичная технологическая схема электролитического рафинирования никеля.
Схема процесса рафинирования приведена на рис. 236; она напоминает электролитическое рафинирование никеля.
Основную массу получаемых платиновых металлов извлекают из анодного шлама, образующегося при электролитическом рафинировании никеля и меди. Отделение платиновых металлов друг от друга ( аффинаж) производят сложной химической переработкой, которая слагается из следующих основных операций.
Основную массу получаемых платиновых металлов извлекают из анодного шлама, образующегося при электролитическом рафинировании никеля и меди.
Основную массу получаемых платиновых металлов извлекают из анодного шлама, образующегося при электролитическом рафинировании никеля и меди. Отделение платиновых металлов друг от друга ( аффинаж) производят сложной химической переработкой, которая слагается из следующих основных операций.
На аффинаж платины и платиноидов поступают концентраты, шламы, получаемые при электролитическом рафинировании никеля, отходы от аффинажа золота, платина из амальгам, промышленный и бытовой лом платины и другие отходы.
Источником получения платины и ее спутников являются самородная платина, а также шламы от электролитического рафинирования никеля. В шламах содержится значительное количество — палладия.
У работающих с никелем и его соединениями ( кроме карбонила никеля), особенно на операциях электролитического рафинирования никеля и в производстве щелочных аккумуляторов, часто наблюдаются заболевания органов дыхания: носовые кровотечения, субатрофические и атрофические риниты и фарингиты, иногда прободения носовой перегородки в хрящевой ее части, понижение обоняния вплоть до аносмии, трудно снимаемый серый налет на краю десен и языка, субатрофические или атрофические катары зева и глотки. При длительном воздействии соединений никеля ( стаж работы 5 — 10 лет) могут наблюдаться головные боли, головокружения, раздражительность, понижение аппетита, эпигастральные боли. Объективно: функциональные нарушения центральной нервной системы, гипотония. Могут быть желудочные заболевания ( ги-по — и анацидные гастриты), нарушения функции печени.
Сульфидные руды перерабатываются в настоящее время по таким технологическим схемам, которые, как правило, заканчиваются электролитическим рафинированием никеля. Это вызвано, с одной стороны, возросшей потребностью в очень чистом никеле, а с другой, необходимостью в попутном извлечении из сульфидных руд драгоценных металлов — в основном платиноидов.
Применяя хлоридные растворы, можно повысить плотность тока без заметного повышения напряжения на ванне и тем самым интенсифицировать процесс электролитического рафинирования никеля. В табл. 86 приведены расчетные данные на основании результатов лабораторных опытов.
В настоящее время при переработке сульфидных руд признано целесообразным собирать большую часть кобальта в файнштейне, так как последующее извлечение кобальта при электролитическом рафинировании никеля идет полнее и экономичнее. В этом случае продувку файнштейна ведут, оставляя в нем 2 — 2 5 % железа. Часть кобальта, перешедшую в шлак, извлекают из последнего обработкой металлизированным штейном в электрических печах. Кобальт при этом переходит в штейн.
Платину извлекают гидрометаллургическим путем из сырой платины, из платиновых руд ( или их концентратов) и из анодного шлама, образующегося при электролитическом рафинировании никеля или меди.
Формула изобретения
1. Способ извлечения меди из сернокислых растворов, заключающийся в экстракции при перемешивании сернокислых растворов с раствором катионообменного органического селективного экстрагента и последующем разделении смеси отстаиванием с получением медьсодержащего экстракта и рафината экстракции, реэкстракции меди из экстракта перемешиванием экстракта с раствором серной кислоты и последующем разделении смеси отстаиванием с получением медьсодержащего реэкстракта и раствора экстрагента, очистке реэкстракта флотацией с последующей фильтрацией или коалисценцией, электроэкстракции меди из очищенного реэкстракта с получением катодной меди и отработанного электролита, использовании отработанного электролита для реэкстракции меди.
2. Способ по п.1, в котором экстракцию меди проводят из растворов выщелачивания окисленной или сульфидной, или сульфидно-окисленной медной руды, или флотационного медного концентрата.
3. Способ по п.1, в котором сернокислые растворы, из которых проводят экстракцию меди, имеют значение рН 1,5-3,0.
4. Способ по п.1, в котором сернокислые растворы выщелачивания перед экстракцией меди фильтруют или/и осветляют.
5. Способ по п.1, в котором для экстракции меди из сернокислых растворов выщелачивания используют селективные экстрагенты класса оксимов — кетоксимы и альдоксимы.
6. Способ по п.1, в котором для приготовления раствора экстрагента используют керосин.
7. Способ по п.1, в котором экстракцию меди из сернокислых растворов осуществляют при температуре 10-50°С.
8. Способ по п.1, в котором при экстракции берут соотношение объемов раствора экстрагента к объему сернокислого медьсодержащего раствора 1-2:1.
9. Способ по п.1, в котором при реэкстракции берут соотношение объемов экстракта к объему раствора серной кислоты 2-3:1.
10. Способ по п.1, в котором время перемешивания при экстракции и реэкстракции составляет 2-10,0 мин.
11. Способ по п.1, в котором реэкстракцию меди из экстракта осуществляют раствором серной кислоты концентрацией 140-200 г/л.
Электролиз — никель
Электролиз никеля из обычных водных растворов его солей сопровождается пассивированием анодов уже при сравнительно низких плотностях тока. Механизм пассивности никелевых анодов состоит в основном в следующем.
|
Схема ячейки электролитной ванны. |
Электролиз никеля с растворимыми анодами отличается от электролиза меди необходимостью разделения электродов пористой перегородкой — диафрагмой. Эти элементы могут растворяться на аноде и осаждаться на катоде вместе с никелем. Электролит, содержащий примеси-анолит непрерывно выпускают из ванны и направляют на химическую очистку. Очищенный раствор — католит непрерывно подают в диафрагмы.
Практически электролиз никеля ведут из аммиачных растворов.
Особенностью электролиза никеля по сравнению с получением меди является то, что одновременно из электролизной ванны удаляют не более 2 — 3 готовых катодов, а на место вынутых катодов загружают новые никелевые основы. Процесс последовательной выемки катодов и загрузки основ производят без отключения ванны.
Показатели электролиза никеля приведены в табл. 4.4. Пониженное напряжение на ваннах рафинирования ( см. табл. 4.1), по сравнению с рассмотренными ранее процессами электроэкстракции цинка, марганца, хрома, обусловлено применением растворимых анодов. Максимальное падение напряжения при этом следует отнести за счет сопротивления электролита.
В электролизе никеля, так же, как и в электролизе медИ И цинка, в настоящее время разрабатывается непрерывный процесс. Таким образом, осуществление непрерывного электролиза требует вначале выщелачивания исходного сырья — никелевого файнштейна.
В электролизе никеля, так же, как и в электролизе меди и цинка, в настоящее время разрабатывается непрерывный процесс. Таким образом, осуществление непрерывного электролиза требует вначале выщелачивания исходного сырья — никелевого файнштейна.
|
Титановая матрица.| Элементы электролизной ванны для меди. |
Ванны для электролиза никеля ( рис. IX-24) — железобетонные монолитные коробки-блоки, разделенные перегородкой ( стенкой) на две ванны. Футеровка ванн — кислотоупорная, многослойная; толщина футеровки стенок 85 мм, дна 100 мм. Футеровка дна имеет два слоя метлахской плитки и два слоя диабазовой замазки.
Технологические схемы цеха электролиза никеля могут быть различными. Отличия определяются, в основном, порядком проведения очистных операций, способом ликвидации дефицита никеля в схеме, местом карбонатного передела. На схеме ( см. схему 3) приведена одна из возможных схем рафинирования с металлическими анодами.
Первое систематическое исследование электролиза никеля было предпринято в 1923 — 1928 гг. П. П. Федотьевым — вместе с М. И. Шубиным и И.
Получается из шламов электролиза никеля и меди; из обогащенной россыпной Pt; как побочный продукт электролиза золота.
В гидратных электролизерах осуществляется электролиз никеля в растворе поваренной соли. На аноде происходит растворение никеля, на катоде — восстановление молекул воды с выделением водорода.
Аффинаж применяют к обогащенным шламам электролиза никеля и меди, шлиховой платине ( концентрат обогащения песков из россыпей и дунитовых руд), сырой платине от электролиза золота, лому технич. Преобладающим металлом является Pt, а в никелевых шла-мах — иногда Pd.
Справочная информация
ДокументыЗаконыИзвещенияУтверждения документовДоговораЗапросы предложенийТехнические заданияПланы развитияДокументоведениеАналитикаМероприятияКонкурсыИтогиАдминистрации городовПриказыКонтрактыВыполнение работПротоколы рассмотрения заявокАукционыПроектыПротоколыБюджетные организацииМуниципалитетыРайоныОбразованияПрограммыОтчетыпо упоминаниямДокументная базаЦенные бумагиПоложенияФинансовые документыПостановленияРубрикатор по темамФинансыгорода Российской Федерациирегионыпо точным датамРегламентыТерминыНаучная терминологияФинансоваяЭкономическаяВремяДаты2015 год2016 годДокументы в финансовой сферев инвестиционной
Свойства никеля
Никель относится к переходным металлам первого длинного периода и в периодической системе Д.И. Менделеева располагается в VIIIA подгруппе вместе с железом и кобальтом.
Никель кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке с периодом при комнатной температуре, равным 0,352387 нм. Атомный диаметр никеля – 0,248 нм. Плотность никеля (8,897 г/см3) почти такая же, как у меди, и в два раза превышает плотность титана, так что никель относят к числу тяжелых цветных металлов.
Физические свойства никеля приведены в табл. 7. Скрытая теплота плавления никеля примерно такая же, как у магния, и несколько больше, чем у алюминия. Его удельная теплоемкость сравнительно невелика и лишь немного превышает теплоемкость меди. Удельная электро- и теплопроводность никеля меньше, чем у меди и алюминия, но значительно превышает электро- и теплопроводность титана и многих других переходных металлов. Модули упругости у никеля примерно такие же, как у железа.
Никель – ферромагнитный металл, но его ферромагнетизм выражен значительно меньше, чем у железа и кобальта. Точка Кюри для никеля составляет 358 ˚С, выше этой температуры никель переходит в парамагнитное состояние.
Чистый никель – металл серебристого цвета. При высокотемпературном окислении никеля образуются два оксидных слоя: внутренний – светло-зеленый и внешний – темно-зеленый. Два этих слоя состоят из оксида, но отличаются количеством кислорода.
Никель характеризуется более высокой коррозионной стойкостью в атмосферных условиях по сравнению с другими техническими металлами, что обусловлено образованием на его поверхности тонкой и прочной защитной пленки. Никель обладает достаточной устойчивостью не только в пресной, но и в морской воде. Минеральные кислоты, особенно азотная, сильно действуют на никель. Щелочные и нейтральные растворы солей на никель влияют незначительно даже при нагревании, в кислых растворах солей он корродирует довольно сильно. В концентрированных растворах щелочей никель устойчив даже при высоких температурах.
Никель при комнатной температуре не взаимодействует с сухими газами, но присутствие влаги заметно повышает скорость его коррозии в этих средах. Никель, загрязненный кислородом, склонен к водородной болезни.
Эта тема закрыта для публикации ответов.