Магниевые сплавы

Алан-э-Дейл       29.04.2022 г.

Усвоение магния в организме

35% магния всасывается в тонком кишечнике, еще 5-10% в толстом, остальная часть проходит транзитом. При заболеваниях кишечника биодоступность может значительно снижаться. Если прием магния вызывает дискомфорт в кишечнику, скорее всего слизистая кишечника истощена.

Всасывание магния ухудшается с возрастом, при избытке кальция и фосфора в организме, а также при одновременном поступлении с жирами и белками.

При выборе комплекса (или минерал в моно виде), важно, чтобы он быть хелатный

Цитрат магния

Самым популярным является цитрат магния, который связан с лимонной кислотой. Он хорошую всасывается в организме и стоит недорого. Цитрат магния хорошо зарекомендовал себя при нарушении обменных функций в организме, он улучшает желчеотток, препятствует образованию камней и участвует в обмене оксалатов. Способствует опорожнению кишечника и обладает легким слабительным эффектом.

Магния малат

Магния малат повышает энергетический баланс и добавляет энергии, так содержит в себе яблочную кислоту. Отлично всасывается, хорошо справляется с повышенной утомляемостью, уменьшает болезненность мышц после физической нагрузки, участвует в синтезе АТФ.

Этот вид магния способствует выведению алюминия из организма и может помочь при депрессии. Принимается утром.

Цитрамат магния

Сочетание двух форм магния, цитрата и малата, в одной. Обладает всеми вышеперечисленными свойствами. Не применять при язвенной болезни и гастрите.

Препараты магния: Магне В-6 форте (100 мг), Магнелис В-6 форте (100мг), Диаспорал магния (300мг)

Глицинат (бисглицинат) магния

Глицинат магния – хелатная форма магния с глицином. Не имеет слабительного эффекта. Эта форма быстро всасывается и подойдет для людей с чувствительным кишечником. Хороший выбор при различных расстройствах нервной системы. Улучшает сон и обладает успокаивающим эффектом. Принимается во второй половине дня или на ночь.

Треонат магния

Треонат магния, содеращий L-треонат. у него практически самая высокая биодоступность. Проникает через гематоэнцефалический барьер. Укрепляет нервную систему, улучшает мозговую деятельность, память, борется с депрессией, нормализует циркадные ритмы. Способствует росту митохондрий. Хорошо помогает при травмах головы (сотрясение, ушиб мозга), может применяться при болезни Альцгеймера.

Таурат магния

Таурат магния – в этот вид магния входит таурин. Эта форма может применяться как укрепляющее средство при заболеваниях сердечно-сосудистой системы, снижает артериальное давление и уменьшает свертываемость крови. Хорошо переносится даже людьми со «слабым» кишечником. Повышает чувствительность к инсулину. Показан при различных метаболических нарушениях. Можно принимать перед сном.

Оротат магния

Оротат магния – подойдет для активных людей и спортсменам. Улучшают работу сердечно-сосудистой системы. Противопоказан при мочекаменной болезни и циррозе печени.

Препарат: Магнерот (32 мг). Магния не достаточно.

Хлорид магния

Хлорид магния — неорганическое природное соединение. Отлично проникает через кожные покровы, поэтому применяется наружно как масло (магниевое), или в виде ванн (бишофит). Способствует выведению токсинов из организма. Масло можно использовать при выпадении волос.

Вода Донат

Имеет в своем составе большое количество магния и имеет высокую биодоступность, что способствует быстрому восполнению дефицита.

Универсальных комплексов много. Применяют также добавки «ZMA» (магний, цинк и витамин В-6)или «Ультра маг» (магний и витамин В-6).

Гидроксид магния

Гидроксид магния (Гидроокись магния) — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу  Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Получение

Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:

В общем виде:

 Mg2+ + 2 OH− ⟶ Mg(OH)2 ↓

Примеры:

 MgCl2 + 2 NaOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl

 Mg(NO3)2 + 2 KOH ⟶ Mg(OH)2 ↓ + 2 KNO3

Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:

 MgCl2 + CaO ⋅ MgO + 2 H2O ⟶ 2 Mg(OH)2 ↓ + CaCl2

Взаимодействие металлического магния с парами воды:

Химические свойства

Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

 Mg(OH)2 →ΔT MgO + H2O

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 Mg(OH)2 + 2 HCl ⟶ MgCl2 + 2 H2O

 Mg(OH)2 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + 2 H2O

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

 Mg(OH)2 + SO3 ⟶ MgSO4 + H2O

Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:

 Mg(OH)2 + 2 NaOH ⟶ Na2

 Mg(OH)2 + Sr(OH)2 ⟶ Sr

В состав Магникора входит — Магния гидроксид.

  • Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
  • В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
  • В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Характеристики

Отношение прочности к весу дисперсионно-упрочненных магниевых сплавов сравнимо с прочностными сплавами алюминия или легированными сталями. Однако магниевые сплавы имеют более низкую плотность, выдерживают большую нагрузку на столб на единицу веса и имеют более высокий удельный модуль . Они также используются, когда не требуется большая прочность, но требуется толстая, легкая форма или когда требуется более высокая жесткость . Примерами являются сложные отливки, такие как корпуса или корпуса для самолетов, а также детали для быстро вращающихся или совершающих возвратно-поступательное движение машин. Прочность магниевых сплавов снижается при несколько повышенных температурах; температура даже ниже 200 ° F (93 ° C) приводит к значительному снижению предела текучести.

Несмотря на активный характер металла, магний и его сплавы обладают хорошей устойчивостью к коррозии . Скорость коррозии мала по сравнению с ржавлением в той же атмосфере. Погружение в соленую воду проблематично, но было достигнуто значительное улучшение стойкости к коррозии в соленой воде, особенно для кованых материалов, за счет снижения содержания некоторых примесей, в частности никеля и меди, до очень малых количеств.

Проблемы с коррозией можно ожидать даже при защитной обработке плохо спроектированных узлов, в которых задерживается влажный воздух или где может собираться дождь. Если таких конструкций избегать, неокрашенные детали из магниевого сплава, которые являются маслянистыми или жирными, работают бесконечно без признаков коррозии. Однако детали из магниевого сплава обычно окрашиваются, за исключением мягких условий воздействия. Чтобы гарантировать надлежащее прилипание краски, деталь очищают шлифованием, полировкой или струйной очисткой, а затем окунают в бихроматную кислоту.

Технические трудности удаления хлоридных включений из производимого металла задерживали прогресс в разработке и техническом использовании магния и его сплавов в период, когда в применении сплавов на основе алюминия был достигнут большой прогресс. С окончательным решением этой проблемы путь стал ясен, и был дан толчок к открытию и эксплуатации новых сплавов, что, опять же, было усилено требованиями авиационной и ядерной энергетики в текущий период.

Особые достоинства магния аналогичны достоинствам алюминиевых сплавов: низкий удельный вес при удовлетворительной прочности. Магний имеет преимущества перед алюминием, поскольку он имеет даже меньшую плотность (около 1800 кг / м 3 ), чем алюминий (около 2800 кг / м 3 ). Однако механические свойства магниевых сплавов ниже, чем у самых прочных алюминиевых сплавов.

Индивидуальные вклады гадолиния и иттрия в упрочнение старения и жаропрочность магниевых сплавов, содержащих оба элемента, исследуются с использованием сплавов, содержащих различные мольные отношения Gd: Y 1: 0, 1: 1, 1: 3 и 0: 1 с постоянным Содержание Y + Gd 2,75% мол. Все исследованные сплавы демонстрируют заметное упрочнение при старении за счет выделения β-фазы с кристаллической структурой DO19 и β-фазы с кристаллической структурой BCO даже при температурах старения выше 200 ° C. Оба осадка наблюдаются в образцах с пиковым возрастом. Осадки, способствующие упрочнению при старении, являются мелкими, и их количество увеличивается с увеличением содержания Gd, что приводит к увеличению максимальной твердости, прочности на разрыв и условного напряжения 0,2%, но к снижению удлинения. С другой стороны, более высокое содержание Y увеличивает удлинение сплавов, но приводит к снижению прочности.

Область применения

Магниевые сплавы обладают рядом полезных свойств, которые не обеспечивают другие материалы. Эти свойства обеспечивают широкое использование в промышленности:

  • хорошей переносимость низких, нормальных и высоких температур;
  • низкой плотностью; 
  • высокой удельной прочностью;
  • способностью поглощать удары и вибрации;
  • хорошими показателями к обработке резанием.

Исходя из свойств, сплавы магния находят применение:

  • в производстве автомобилей – для создания деталей машин (картер, поддон);
  • самое основное применение — изготовление колёсных дисков;
  • в сельхозмашиностроении – для изготовления картеров двигателей, коробок передач, барабанов колёс;
  • в электротехнике и радиотехнике – для создания корпусов приборов и элементов электродвигателей;
  • в производстве оптических приборов – для изготовления корпусов биноклей, подзорных труб, фотоаппаратов;
  • в лёгкой промышленности – для изготовления бобин, шпулек, катушек;
  • в полиграфии – для изготовления матриц, клише, валиков; — в судостроении – для изготовления протекторов;
  • в авиастроении и ракетостроении – для изготовления деталей шасси, деталей управления, крыла, корпуса самолёта.

С развитием технологий сплавы магния получат дополнительные области применения. Тенденция к облегчению массы готовых изделий уже сейчас регулярно повышает интерес к этим сплавам. Если учитывать, насколько стремительными темпами развиваются робототехника, производство компьютеров, различных гаджетов, то можно понять, что потребность в магниевых марках металлов ограничится только количеством добываемого магния.

Рейтинг: /5 —
голосов

Как принимать магний

В состав добавок и препаратов магния входят органические или химические соли минерала: лактат, цитрат, сульфат, аспартат, оротат или малат. Выпускают их в виде таблеток, капсул, растворов, порошка. Дозировки бывают разные – придерживайтесь инструкции.

Чтобы улучшить эффект от приема магния, нужно соблюдать ряд правил:

  • минерал лучше усваивается в присутствии витаминов D и группы B;
  • всасывание минерала нарушают жиры, слабительные и диуретические препараты;
  • магний принимают перед едой – тогда белки и витамины из пищи помогут ему усвоиться;
  • прием минерала на пустой желудок может спровоцировать тошноту и боль в животе;
  • при приеме с кофе и другими диуретическими напитками магний быстро выводится с мочой;
  • и недостаток, и избыток кальция ухудшают всасывание магния.

Производство

Листы и слитки магния

В 2017 году мировое производство составило около 1100 тыс. Тонн, при этом основная часть производилась в Китае (930 тыс. Тонн) и России (60 тыс. Тонн). Китай почти полностью полагается на силикотермический процесс Пиджена (восстановление оксида кремнием при высоких температурах, часто обеспечиваемый сплавом ферросилиция, в котором железо является лишь наблюдателем в реакциях) для получения металла. Процесс также можно проводить с углем при температуре около 2300 ° C:

2MgO(s)+ Si(s)+ 2CaO(s)→ 2 мг(грамм)+ Ca2SiO4 (т)
MgO(s)+ C(s)→ Mg(грамм)+ CO(грамм)

В Соединенных Штатах магний получают в основном с помощью процесса Доу путем электролиза расплавленного хлорида магния из рассола и морской воды . Физиологический раствор, содержащий Mg2+ионы сначала обрабатывают известью (оксидом кальция) и собирают выпавший гидроксид магния :

Mg2+ (водн.)+ CaO(s)+ H2O → Ca2+ (водн.)+ Mg (OH)2 (с)

Гидроксида затем превращают в частичный гидрат из хлорида магния путем обработки гидроксида с соляной кислотой и нагреванием продукта:

Mg (OH)2 (с)+ 2 HCl → MgCl2 (водн.)+ 2 часа2О(l)

Затем соль подвергается электролизу в расплавленном состоянии. На катоде , в Mg2+ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния:

Mg2+ + 2 е- → Mg

На аноде каждая пара Cl-ионы окисляются до газообразного хлора , высвобождая два электрона для замыкания цепи:

2 Cl-→ Cl2 (г) + 2 е-

Новый процесс, технология твердооксидных мембран, включает электролитическое восстановление MgO. На катоде Mg2+ион восстанавливается двумя электронами до металлического магния. Электролит — диоксид циркония, стабилизированный оксидом иттрия (YSZ). Анод — жидкий металл. На YSZ / жидкометаллический анод O2−окисляется. Слой графита граничит с жидким металлическим анодом, и на этой границе углерод и кислород вступают в реакцию с образованием монооксида углерода. Когда серебро используется в качестве жидкого металлического анода, не требуется углерод-восстановитель или водород, и на аноде выделяется только газообразный кислород. Сообщается, что этот метод обеспечивает снижение стоимости фунта на 40% по сравнению с методом электролитического восстановления. Этот метод более экологически безопасен, чем другие, поскольку в атмосферу выделяется гораздо меньше углекислого газа.

Соединенные Штаты традиционно были основным мировым поставщиком этого металла, обеспечивая 45% мирового производства даже в 1995 году. Сегодня доля рынка США составляет 7%, за исключением единственного отечественного производителя, американского магния, группы Renco. компания в Юте, созданная из ныне несуществующей Magcorp.

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО + H2 → Mg + H2О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t  = 2000 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t  = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО + СО2 → MgСО3.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы: 

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота

MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO + 2HF → MgF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.  

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO + 2HI → MgI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

ПРЕПАРАТЫ И ВЕЩЕСТВА

А

Адаптогены

Аминокислоты

  • L-Аргинин
  • L-Глицин
  • L-Глутамин
  • L-Карнитин
  • L-Лизин
  • L-Таурин
  • L-Триптофан
  • L-Цистеин

Антиоксиданты
Антоцианы
Апигенин
Артемизинин
Аспирин

Астаксантин

Б

Белок (Протеин)
Бенфотиамин (Benfotiamine)
Бета-глюкан
Бетаин HCL

Бикарбонат натрия
Биотин
Бишофит

В

Верисол (Verisol)
Винпоцетин

Витамины

  • Витамин A
  • Витамин B1 (Тиамин)
  • Витамин B2 (Рибофлавин)
  • Витамин B3 (Витамин PP, Ниацин)
  • Витамин B5
  • Витамин B6
  • Витамин B9 (Фолиевая кислота)
  • Витамин В14 (PQQ)
  • Витамин C
  • Витамин D
  • Витамин E
  • Витамин K

Г

Галлат эпигаллокатехина (EGCG, ЭГКГ)
Гамма-линоленовая кислота (ГЛК, GLA)
Гесперидин
Гарцинол (Garcinol)

Гиалуроновая кислота
Гиперзин А
Глутатион

Глюкозамин
Гомоцистеин
Гормон роста (HGH)

Д

ДГК (DHA, Докозагексаеновая кислота)
ДГЭА (DHEA, Дегидроэпиандростерон)
Диосмин
Дииндолилметан (DIM)

Ж

Железо

З

Зеаксантин

И

Индол-3-карбинол (I3C)
Инозитол
Инсулин
Инулин

Й

Йод

К

Кальций
Капсаицин
Карнозин
Каротиноиды
Кверцетин
Кератин
Коллаген
Коллаген тип II (UC-II)
Кортизол
Коэнзим CoQ10 (CoQ10)
Кремний
Куркумин (Куркума)

Л

Лактоферрин

Ликопин (Lycopene)
Липоевая кислота

Лютеин

М

Магниевое масло
Магний
Масло криля
Масло эму
Мелатонин
Молозиво

Н

Нейропротекция
Ниацин (Никотиновая кислота, Витамин B3, Витамин PP)
Никотин
Никотинамид Рибозид
Ноотропы

О

Оксид азота (NO)

Обезболивающие
Омега-3 (EPA / DHA)
Ортокремниевая кислота

П

Панты оленя (Deer Antler)
Панкреатин
Пепсин

Пектин цитрусовый модифицированный

Пептиды
Пикеатаннол (Piceatannol)

Пикногенол (Pycnogenol)
Пиридоксаль-5-фосфат (Пиридоксамин, P5P)

Полифенолы
Пребиотик
Пробиотики
Прополис
Простагландин D2 (Prostaglandin D2)
Птеростильбен
ПЭА (PEA, Palmitoylethanolamide)

Р

Ретинол
Ресвератрол (Resveratrol)
Рыбий жир

С

Селен
Сенолитики
Серрапептаза
Серин
Силимарин

Сода пищевая
Стволовые клетки растений
Сульфорафан
Супероксиддисмутаза (SOD)

Т

Теафлавин
Тиамин (Витамин B1)

Токотриенол
Токоферол
Трикату

Тыквенное масло
Тяжелые металлы

У
Убихинон / Убихинол (CoQ10)
Успокоительное

Ф

Фактор роста (IGF-1)
Ферменты
Фитокерамиды
Фитонутриенты

Фитоэстрогены
Фолат (5-MTHF)

Форма добавок
Формальдегид

Фосфатидилсерин
Фукоидан (Fucoidan)

Х

Хлорелла

Хлорофилл (Хлорофиллин)
Хондроитин
Хризин

Ц

Цианидин-3-глюкозид (C3G)

Цинатин (Cynatine HNS)
Цинк

Э

Энзимы
Эхинакозид

Я

Яблочный уксус

Таблица

Химические элементы по времени открытия
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Значение цветов:

 до 1500 г. (13 элементов): Древний мир и средневековье.
 1500—1800 гг. (+21 элемент): открытия эпохи Просвещения.
 1800—1849 гг. (+24 элемента): революции научная и промышленная.
 1850—1899 гг. (+26 элементов): импульс открытиям придало развитие спектроскопии.
 1900—1949 гг. (+13 элементов): импульс от квантовой теории атома и квантовой механики.
 1950—1999 гг. (+16 элементов): открытия после начала использования атомной энергии, номера элементов от 98 и выше, синтез на ускорителях.
 2000 г.—настоящее время (+5 элементов): недавний ядерный синтез.

Назначение препаратов магния

Препараты магния назначаются в качестве восстановления процессов, в которых принимает непосредственное участие сам магний. Препараты назначаются как внутривенно, так и перорально при сердечных патологиях.

«Магнерот» назначается в кардиологической практике, состоит он из оротовой кислоты и соли магния. Синтезируется кислота в печени человека, свойства ее были открыты в 60-х годах. Назначение магния в те годы снизило летальность от инфаркта миокарда, далее его применение расширилось и стало незаменимым в кардиологической практике. Также оротовая кислота активно используется спортсменами, так как повышает выносливость.

«Магнерот» применяется при ИБС, вследствие чего сокращается прием нитроглицерина, он также достаточно благоприятно влияет на количество сахара в крови. Препараты магния на самом деле очень эффективны и отлично переносятся пациентами.

Магний и его функции

Магний участвует в процессе усвоения витаминов группы B, C 4,5; участвует в фосфорном и углеводном обмене, а также в передаче нервно-мышечного импульса. Он оказывает влияние на количество кальция в крови.

Препараты магния действуют на снижение повышенного давления, рост и укрепление костей, используется при стрессах и мигренях. Действие препаратов магния достаточно разнообразно.

Роль магния в системе органов кровообращения

Магний влияет на пласт клеток, называемых эндотелием – они покрывают внутреннюю поверхность сердечных полостей кровеносных и лимфатических сосудов. Было проведено исследование, в котором участвовали две группы людей, в одной из них проводилось использование препарата магния, а в другой – плацебо. В ходе этого исследования выяснено, что через полгода приема препарата магния результаты анализов у пациентов улучшились. Можно сделать вывод, что пренебрегать этими препаратами не следует.

В связи с исследованиями, которые проводились на протяжении нескольких лет, были сделаны выводы о развитии ишемической болезни сердца вследствие недостаточного содержания в организме магния. Гипомагниемия наблюдается у пациентов с высоким давлением, с сахарным диабетом второго типа, его недостаток может сказываться на прогрессировании атеросклероза, появляются пролапс митрального клапана, аритмия и тахикардия. Показатель магния в крови может говорить о тяжести заболевания, о его прогрессировании.

Гость форума
От: admin

Эта тема закрыта для публикации ответов.