Доклад на тему свойства металлов

Алан-э-Дейл       29.04.2022 г.

Введение

Металлы платиновой группы
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc   Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y   Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
 
  * Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  ** Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
  • Рутений

  • Родий

  • Палладий

  • Осмий

  • Иридий

  • Платина

Металлы платиновой группы (МПГ, Платиновая группа, Платиновые металлы, Платиноиды) — коллективное обозначение шести переходных металлических элементов (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина), имеющих схожие физические и химические свойства, и, как правило, встречающихся в одних и тех же месторождениях. В связи с этим, имеют схожую историю открытия и изучения, добычу, производство и применение. Металлы платиновой группы являются благородными и драгоценными металлами. В природе, чаще всего встречаются, в полиметаллических (медно-никелевых) рудах, а также в месторождениях золота и платины. Иногда, металлы платиновой группы подразделяют на две триады: рутений, родий и палладий — лёгкие платиновые металлы, а платина, иридий и осмий — тяжёлые платиновые металлы.

Химические

Металлы – сильные восстановители. Элементы, стоящие левее водорода, реагируют с простыми и сложными веществами, образуя соли, кислоты, оксиды и гидроксиды:

  • с кислородом –
    4Al + 3O2 → 2Al2O3;
  • с галогенами –
    2К + Cl2 → 2KCl;
  • с серой –
    Fe + S → FeS;
  • с фосфором –
    3Mg + 2P → Mg3P2;
  • с азотом –
    3Ca + N2 → Ca3N2;
  • с кислотами –
    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
  • с солями (замещает менее активный металл) –
    AgNO3 + Na → NaNO3 + Ag;
  • с водой –
    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Вместе с увеличением металлических свойств в периодической таблице усиливаются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов. Слева направо свойства изменяются от основных (у натрия, калия, кальция) до амфотерных (у сурьмы, свинца, алюминия).

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об общих свойствах металлов. Металлические свойства увеличиваются справа налево и сверху вниз в периодической таблице. Проследить активность металлов можно по ряду напряжений. Слева от водорода находятся наиболее активные металлы, реагирующие с неметаллами, галогенами и сложными веществами. Справа расположены малоактивные благородные металлы, не реагирующие с простыми и сложными веществами. Все металлы обладают электро- и теплопроводностью, пластичностью, твёрдостью, высокой плотностью.

Тест по теме

  1. Вопрос 1 из 10

    Как изменяются металлические свойства в таблице Менделеева?

    • Увеличиваются слева направо и сверху вниз
    • Уменьшаются слева направо и увеличиваются сверху вниз
    • Уменьшаются слева направо и сверху вниз
    • Увеличиваются слева направо и уменьшаются сверху вниз

Начать тест(новая вкладка)

Положение в таблице Менделеева

Металлы занимают левую часть периодической таблицы. В первой и второй группах находятся наиболее активные щелочные и щелочноземельные металлы. Наименее активны благородные металлы (золото, платина, серебро), находящиеся ближе к левому краю.

В периодах слева направо металлические свойства уменьшаются. Это связано с возрастанием количества электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением окислительных свойств.

В группах свойства металлов увеличиваются сверху вниз с увеличением числа энергетических уровней. При большом расстоянии от ядра электроны легче отделяются от атома металла.

Проследить активность металлов можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Стоящие слева от водорода элементы проявляют большую активность, чем металлы, стоящие справа. Наиболее активным металлом является литий.

Рис. 1. Ряд напряжений металлов.

2.2 Литейные алюминиевые сплавы

Наиболее широко распространены сплавы системы Al-Si- силумины.

Силумин имеет сочетание высоких литейных и механических свойств, малый удельный вес. Типичный силумин сплав АЛ2 (АК12) содержит 10-13% Si, Подвергается закалке и старению (АК7 (АЛ9), АК9 (АЛ4).

3. Цинк и его сплавы

Цинк
– вязкий металл голубовато-серого цвета. Металл с небольшой температурой плавления (419 градусов С) и высокой плотностью (7,1 г/см3
). Прочность цинка низкая (150 МПа) при высокой пластичности.

Цинк применяют для горячего и гальванического оцинкования стальных листов, в полиграфической промышленности, для изготовления гальванических элементов. Его используют как добавку в сплавы, в первую очередь в сплавы меди (латуни и т.д.), и как основу для цинковых сплавов, а также как типографский металл.

В зависимости от чистоты цинк делится на марки ЦВ00 (99,997% Zn), ЦВ0 (99,995% Zn), ЦВ (99,99% Zn), Ц0А (99,98% Zn), Ц0 (99,975% Zn), Ц1 (99,95% Zn), Ц2 (98,7% Zn), ЦЗ (97,5% Zn).

Цинковые сплавы широко применяются в машиностроении и разделяются на сплавы для литья под давлением, в кокиль, для центробежного литья и на антифрикционные сплавы. Основными легирующими компонентами цинковых сплавов являются алюминий, медь и магний. Отливки из цинковых сплавов легко полируются и воспринимают гальванические покрытия.

Состав, свойства и применение некоторых цинковых сплавов:

– ЦА4 содержит 3.9-4.3%Al, 0,03-0,06% Mg, временное сопротивление 250-300 МПа, пластичность 3-6%, твердость 70-90HB). Применяется при литье под давлением деталей, к которым предъявляются требования стабильности размеров и механических свойств.

– ЦАМ10-5Л содержит 9,0-12,4%Al, 4,0-5,5% Cu, 0,03-0,06% Mg, временное сопротивление не менее 250 МПа, пластичность не менее 0,4%, твердость – не менее 100HB. Из сплава изготавливают подшипники и втулки металлообрабатывающих станков, прессов, работающих под давлением до 200-10000 Па.

– ЦАМ9-1.5 содержит 9,0-11,0%Al, 1,0-2,0%Cu, 0,03-0,06% Mg, временное сопротивление не менее 250 МПа, пластичность не менее 1%, твердость не менее 90HB. Сплав применяют для изготовления разных узлов трения и подшипников подвижного состава.

4. Магний и его сплавы

Магний
– металл серебристо-белого цвета. Температура плавления магния 650°С. Кристаллическая решетка гексагональная. Отличается низкой плотностью (1,74 г/см3
), хорошей обрабатываемостью резанием, способностью воспринимать ударные и гасить вибрационные нагрузки.

В зависимости от содержания примесей установлены следующие марки магния: Мг96 (99,96% Mg), Мг95 (99,95% Mg), Мг90 (99,90% Mg), магний высокой чистоты (99,9999% Mg).

Магний химически активный металл, легко окисляется на воздухе. Чистый магний из-за низких механических свойств (временное сопротивление 100-190 МПа, относительное удлинение 6-17%, твердость 30-40НВ) как конструкционный материал практически не применяют. Его используют в пиротехнике, в химической промышленности для синтеза органических соединений, в металлургии различных металлов и сплавов как раскислитель, восстановитель и легирующий элемент.

Цветные металлы

Вторая по величине группа имеет небольшую плотность, хорошую пластичность, невысокую температуру плавления, преобладающие цвета (белый, желтый, красный) и состоит из следующих металлов:

  • Легкие — магний, стронций, цезий, кальций. В природе встречаются только в прочных соединениях. Применяются для получения легких сплавов разного назначения.
  • Благородные. Примеры металлов: платина, золото, серебро. Они обладают повышенной устойчивостью к коррозии.
  • Легкоплавкие — кадмий, ртуть, олово, цинк. Имеют невысокую температуру плавления, участвуют в производстве разных сплавов.

Низкая прочность цветных металлов не позволяет их использовать в чистом виде, поэтому в промышленности их применяют в виде сплавов.

Сравнение с неметаллами

Металлы существенно отличаются от неметаллов физическими и химическими свойствами. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов представлена в таблице.

Признак

Металлы

Неметаллы

Блеск

Есть. Самые блестящие – ртуть, серебро, палладий

Отсутствует

Агрегатные состояния

Твёрдые (исключение – ртуть)

Газ, жидкость, твёрдое вещество

Электропроводность

Являются электропроводниками. Наилучшая электропроводность у серебра, золота, меди, алюминия

Являются изоляторами (исключение – углерод, кремний)

Пластичность

Ковкие

Хрупкие

Несмотря на то, что графит – модификация углерода, он имеет металлический блеск и обладает электропроводностью. Йод также напоминает металл характерным блеском.

Рис. 2. Графит.

Металлы в периодической таблице

Металлы в таблице
Менделеева имеют преобладающее количество, список их достаточно обширен. Они характеризуются общими признаками, по свойствам они неоднородны и делятся на группы. Некоторые из них имеют мало общего с металлами в физическом смысле, а иные могут существовать только доли секунды и в природе абсолютно не встречаются (по крайней мере, на планете ), поскольку созданы, точнее, вычислены и подтверждены в лабораторных условиях, искусственно. Каждая группа имеет собственные признаки
, название и довольно заметно отличается от других. Особенно это различие выражено у первой группы.

Положение металлов

Какого положение металлов в периодической системе? Элементы расположены по увеличению атомной массы или количества электронов и протонов. Их свойства изменяются периодически, поэтому аккуратного размещения по принципу «один к одному» в таблице нет. Как определить металлы, и возможно ли это сделать по таблице Менделеева? Для того, чтобы упростить вопрос, придуман специальный прием: условно по местам соединения элементов проводится диагональная линия от Бора до Полония (или до Астата). Те, что оказываются слева — металлы, справа — неметаллы. Это было бы очень просто и здорово, но есть исключения — Германий и Сурьма.

Такая «методика» — своего рода шпаргалка, она придумана лишь для упрощения процесса запоминания. Для более точного представления следует запомнить, что список неметаллов составляет всего 22 элемента,
поэтому отвечая на вопрос, сколько всего металлов всего содержится в таблице Менделеева

На рисунке можно наглядно увидеть, какие элементы являются неметаллами и как они располагаются в таблице по группам и периодам.

Категории черных вторичных металлов

К отходам черных металлов предъявляют определенные требования. Для отправки сплавов в сталеплавильные печи потребуются определенные операции по их обработке. Перед подачей заявки на перевозку отходов необходимо ознакомиться с ГОСТом черных металлов для определения его стоимости. Черный вторичный лом классифицируют на стальной и чугунный. Если в составе присутствуют легирующие добавки, то его относят к категории «Б». В категорию «А» включены углеродистые: сталь, чугун, присад.

Металлурги и литейщики из-за ограниченности первичной сырьевой базы проявляют активный интерес к вторичному сырью. Использование лома черных металлов вместо металлической руды — это ресурсное, а также энергосберегающее решение. Вторичный черный металл используют как охладитель конвертерной плавки.

Диапазон применения металлов невероятно широк. Черные и цветные неограниченно используются в строительной и машинной индустрии. Не обойтись без цветных металлов и в энергетической промышленности. Редкие и драгоценные идут на изготовление украшений. В искусстве и медицине находят применение как цветные, так и черные металлы. Невозможно представить жизнь человека без них, начиная от хозяйственных принадлежностей и до уникальных приборов и аппаратов.

Чтобы разобраться в классификации металлов, необходимо дать им определение. К металлам принято относить простые элементы, обладающие характерными признаками. Основополагающим признаком для них является отрицательный температурный коэффициент электрической проводимости. Это значит, что при повышении температуры, электрическая проводимость металлических проводников понижается, а при низких температурах, некоторые проводники наоборот переходят в состояние сверхпроводников. В то же время у неметаллов, этот коэффициент либо нейтрален, либо является положительным.

К числу второстепенных признаков следует относить металлический блеск, пластичность, высокую плотность, высокую температуру плавления, высокую теплопроводность и электропроводность. Кроме того большинство металлов в окислительно-восстоновительных реакциях выполняют роль восстановителя, то есть отдают свои электроны, а сами при этом окисляются. Но этот ряд признаков не является решающим, так как для многих химических элементов данного типа, они могут быть диаметрально противоположными. Более того, вероятно, любые неметаллы, при высоком давлении могут проявлять свойства металлов.

Чистые металлы встречаются в природе очень редко и на протяжении истории люди относили к металлам не только простые вещества, но руды и самородки, которые могут включать в себя другие химические элементы. Поэтому в более широком смысле к металлам относятся:

  • Очищенные от прочих включений металлы;
  • Сплавы;
  • Метллиды (сложные соединения, в том числе с неметаллами);
  • Интерметаллиды (соединения металлов, часто образующие очень прочные, тугоплавкие и твёрдые структуры).

Периодическая система Менделеева

Периодическая таблица химических элементов была составлена Д. И. Менделеевым во второй половине XIX века. Что такое это, и для чего она нужна? Она объединяет все химические элементы по возрастанию атомного веса, причем, все они расставлены так, что их свойства изменяются периодическим образом.

Периодическая система Менделеева в свела в единую систему все существующие элементы, прежде считавшиеся просто отдельными веществами.

На основании ее изучения были предсказаны, а впоследствии — синтезированы новые химические вещества. Значение этого открытия для науки невозможно переоценить
, оно значительно опередило свое время и дало толчок к развитию химии на многие десятилетия.

Существует три наиболее распространенных варианта таблицы, которые условно именуются «короткая», «длинная» и «сверхдлиннаяОсновной считается длинная таблица, она утверждена официально.
Отличием между ними является компоновка элементов и длина периодов.

Что такое период

Система содержит 7 периодов
. Они представлены графически в виде горизонтальных строк. При этом, период может иметь одну или две строки, называемые рядами. Каждый последующий элемент отличается от предыдущего возрастанием заряда ядра (количества электронов) на единицу.

Если не усложнять, период — это горизонтальная строка периодической таблицы. Каждый из них начинается металлом и заканчивается инертным газом. Собственно, это и создает периодичность — свойства элементов изменяются внутри одного периода, вновь повторяясь в следующем. Первый, второй и третий периоды — неполные, они называются малыми и содержат соответственно 2, 8 и 8 элементов. Остальные — полные, они имеют по 18 элементов.

Что такое группа

Группа — это вертикальный столбец
, содержащий элементы с одинаковым электронным строением или, говоря проще, с одинаковой высшей . Официально утвержденная длинная таблица содержит 18 групп, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами.

Каждая группа имеет свое название, облегчающее поиск или классификацию элементов. Усиливаются металлические свойства в независимости от элемента по направлению сверху-вниз. Это связано с увеличением количества атомных орбит — чем их больше, тем слабее электронные связи, что делает более ярко выраженной кристаллическую решетку.

Как найти нужный сплав в классификаторе ГОСТ

Исчерпывающая информация касательно этих качеств и возможностей применения дана в государственных стандартах, на которые и следует опираться в дальнейшей работе. Чтобы найти нужную информацию, достаточно:

  • Определить основной элемент металла;
  • Сплав или металл будет рассматриваться;
  • Литейный, деформируемый давлением или порошковый;
  • И если Вы ещё не нашли нужного металла в классификаторе ГОСТ, нужно узнать про область применения металла и не является ли этот сплав специальным.

Словом, классификация металлов крайне сложна, и в зависимости от области применения разных материалов и будет образовываться определённая структура знаний. Поэтому в каждом конкретном случае, необходимо выбирать узкую понятийную сферу для определения видов металлов, чтобы не вникать во все подробности в целом.

Свойства химических элементов позволяют объединять их в соответствующие группы. На этом принципе была создана периодическая система, изменившая представление о существующих веществах и позволившая предположить существование новых, ранее неизвестных элементов.

Физические

Все металлы обладают физическими и механическими свойствами. К физическим свойствам относятся:

  • плотность – содержание вещества в единице объёма;
  • температура плавления – значение, при котором металл переходит из твёрдого состояния в жидкое;
  • электропроводность – способность проводить электрический ток;
  • теплопроводность – способность передавать тепло;
  • удельная теплоёмкость – количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 г металла на 1°С;
  • тепловое расширение – увеличение объёма при нагревании;
  • магнитные свойства – способность намагничиваться и притягивать другие металлы (свойством обладают железо, кобальт, никель, гадолиний).

В соответствии с температурой плавления все металлы делятся на два типа:

  • легкоплавкие – приобретают жидкую форму при температуре в пределах 1000°С (цезий, галлий, ртуть);
  • тугоплавкие – плавятся при температуре выше 1000°С (вольфрам, хром, ванадий).

К механическим свойствам относятся:

  • пластичность;
  • твёрдость;
  • упругость;
  • прочность.

Механические свойства металлов важны при создании сплавов – смесей металла и неметалла. Получившийся сплав проверяют на работоспособность и подвергают испытаниям – растяжению, ударам и т.д.

Сплавы, в состав которых входит железо, называются чёрными металлами. К цветным металлам относятся сплавы остальных металлов.

Рис. 3. Чёрные и цветные металлы.

Типы кристаллических решеток

Все металлы в твердом состоянии представляют собой кристаллы. Кристалл – это совокупность атомов, расположенных в пространстве не хаотично, а в геометрически правильной последовательности. Пространственное расположение атомов и образует кристаллическую решетку.

В узлах пространственной кристаллической решетки металла правильно расположены положительно заряженные ионы, а между ними перемещаются свободные электроны – электронный газ. Переходя от одного катиона к другому, они осуществляют связь между ионами и превращают кристалл металла в единое целое. Эта связь, называемая металлической, возникает между атомами металлов за счет перекрывания электронных облаков внешних электронов. Металлическая связь отличается от неполярной ковалентной связи своей ненаправленностью. В кристалле металлического типа электроны не закреплены между двумя атомами, а принадлежат всем атомам данного кристалла, т. е. делокализованы. К особенности структуры металлических кристаллов относятся большие координационные числа – 8÷12, которым соответствует высокая плотность упаковки.

Кристаллическая решетка каждого металла состоит из положительно заряженных ионов одинакового размера, расположенных в кристалле по принципу наиболее плотной упаковки шаров одинакового диаметра.

Различают три основных типа упаковки, или кристаллической решетки.

1. Объемноцентрированная кубическая решетка с координационным числом, равным 8 (натрий, калий, барий). Атомы металла расположены в вершинах куба, а один – в центре объема. Плотность упаковки шарообразными ионами в этом случае составляет 68 %.

2. Гранецентрированная кубическая решетка с координационным числом, равным 12 (алюминий, медь, серебро). Атомы металла расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Плотность упаковки – 74 %.

3. Гексагональная решетка с координационным числом 12 (магний, цинк, кадмий). Атомы металла расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а еще три – в ее средней плоскости. Плотность упаковки – 74 %.

Из-за неодинаковой плотности атомов в различных направлениях кристалла наблюдаются разные свойства. Это явление, получившее название анизотропия, характерно для одиночных кристаллов – монокристаллов. Однако большинство металлов в обычных условиях имеют поликристаллическое строение, т. е. состоят из значительного числа кристаллов, или зерен, каждое из которых анизотропно. Разная ориентировка отдельных зерен приводит к усреднению свойств поликристаллического металла.

Особенности кристаллических решеток обусловливают характерные физические свойства металлов.

Классификация в химии

Мы можем только попытаться дать классификацию данных объектов, но единой картины предложить по этому поводу невозможно, так как во многом она будет зависеть от профессиональной точки зрения, удобной для применения в той или иной научной или производственной области. На самом же элементарном уровне классификация даётся в периодической системе элементов, но даже в химии существуют разногласия по этому поводу.

В химии принято классифицировать металлы по количеству уровней электронной оболочки атомов и конечному уровню заполнения оболочки электронами. По этому признаку вещества делятся на -s -p -f -d металлы. Кроме того различают щелочные, щелочноземельные, переходные и постпереходные металлы. Но данная классификация неприменима в больше случаев, так как не затрагивает многие важные утилитарные вопросы, которые интересуют, прежде всего, науку металлургию.

Признаки металлов

Различают следующие основные механические свойства:

  • Твердость — определяет возможность одного материала противодействовать проникновению другого, более твердого.
  • Усталость — количество, а также время циклических воздействий, которое может выдержать материал без изменения целостности.
  • Прочность. Заключается в следующем: если приложить динамическую, статическую или знакопеременную нагрузку, то это не приведет к изменению формы, строения и размеров, нарушению внутренней и наружной целостности металла.
  • Пластичность — это способность удерживать целостность и полученную форму при деформации.
  • Упругость — это деформация без нарушения целостности под воздействием определенных сил, а также после избавления от нагрузки возможность к возращению первоначальной формы.
  • Стойкость к трещинам — под влиянием внешних сил в материале они не образуются, а также сохраняется наружная целостность.
  • Износостойкость — способность сохранять наружную и внутреннюю целостность при продолжительном трении.
  • Вязкость — сохранение целостности при увеличивающихся физических воздействиях.
  • Жаростойкость — противостояние изменению размера, формы и разрушению при воздействии высоких температур.

Металлы

Металлами называют химические элементы, которые обладают свойством высокой электропроводности. Атомы металлов могут отдавать определенное количество своих расположенных на внешнем или предвнешних энергетических уровнях электронов, при этом создавая ионы (положительно заряженные частицы).

На сегодня известно 114 химических элементов. Из них 96 – это металлы. Без металлов жизнь на Земле была бы невозможной, так как они в чистом виде или их соединения являются важнейшей составляющей органической и минеральной среды, активно участвуя в процессах жизнедеятельности всех живых организмов.

Молекулы всех металлов, за несколькими исключениями, обладают большими радиусами и малым числом расположенных на внешнем энергетическом уровне электронов. Число таких электронов может быть равно от одного до трех. Исключениями выступают свинец, число электронов на внешнем уровне которого, равняется 4; висмут с 5 электронами; полоний с 6 электронами; германий, сурьма и олово.

Также характерной чертой всех элементов данной группы являются небольшие значения электроотрицательности и возможность восстановления.

Таблица Менделеева делит все элементы на металлы и неметаллы весьма условно. Чтобы выяснить принадлежит ли вещество к металлам, нужно провести диагональ астат-бор. Справа в главных подгруппах будут располагаться неметаллы, а слева – металлы (за исключением инертных газов). Все элементы, которые находятся в непосредственной близости к данной черте, имеют название металлоиды, что означает присутствие у них как металлических свойств, так и неметаллических. Такими элементами являются бор, кремний, мышьяк, германий, теллур, сурьма и полоний.

Также разделяют металлы на переходные и непереходные. Такая классификация исходит из месторасположения элемента в таблице периодичности Менделеева. Переходные металлы относят к побочным подгруппам, а непереходные – к главным. Молекулы металлов главных подгрупп имеют заполненными электронами s- и p-подуровни; а молекулы побочных подгрупп – d- и f-уровни.

По своим химическим свойствам все металлы отличаются легкой отдачей валентных электронов, образуя положительные ионы. Поэтому все металлы в свободном состоянии относятся к восстановителям.

Такая восстановительная способность у каждого элемента своя, и определяется она местоположением металла в электрохимическом ряду напряжения. Этот ряд­ дает характеристику той химической активности металлов, которую они проявляют при протекании в водной среде окислительно-восстановительных реакций, и имеет следующий вид:

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Самыми первыми в ряду стоят металлы с максимальными восстановительными свойствами и минимальными окислительными способностями. По убыванию у элементов уменьшаются восстановительные свойства и увеличиваются окислительные.

Щелочные металлы могут легко окисляться присутствующим в воздухе кислородом. Также они вступают в реакции с простыми веществами, в то время как медь и железо будут реагировать только при нагревании, а платина и золото не будут окисляться совсем. Некоторые металлы создают оксидную пленку на поверхности, и процесса дальнейшего окисления уже не будет.

Общие сведенья

Металл (название происходит от лат. metallum
— шахта) — один из классов элементов, которые,
в отличие от неметаллов (и металлоидов),
обладают характерными металлическими
свойствами. Металлами является большинство
химических элементов (примерно 80 %). Самым
распространенным металлом в земной коре
является алюминий.

Металлы — суть светлые тела, которые ковать
можно. (Михаил Васильевич Ломоносов)

Характерные свойства металлов: Металлический
блеск ,  хорошая электропроводность
, Возможность легкой механической обработки
(например, пластичность) , Высокая плотность
, Высокая температура плавления , Большая
теплопроводность

Физические свойства металлов:

Все металлы (кроме ртути) тверды при
нормальных условиях. Температуры плавления
лежат в диапазоне от 39 °C (ртуть) до 3410
°C (вольфрам). В зависимости от их плотности,
металлы делят на легкие (плотность 0,53
ч 5 г/смі) и тяжелые (5 ч 22,5 г/смі). Металлы
тонут

Популярные темы сообщений

  • Правильная осанка

    Правильная осанка у человека, означает, то, что он полностью здоров и не имеет проблем со спинной. Возможными причинами нарушения ее, могут быть вызваны переутомления позвоночника, а также из-за длительного и неправильного положения

  • Графика (что такое графика)

    Графика, в переводе с греческого языка, обозначает рисовать, царапать. Графика — вид изобразительного искусства, в котором изображение предмета выполняется в виде рисунка, на плоскости. Основные выразительным средством являются штрихи,

  • Социализация личности

    Социализация, как термин, не имеет какого-либо конкретного и четкого определения в психологии. Все привыкли к общепринятому определению данного термина, как процесс некого формирования или становления личности,

Гость форума
От: admin

Эта тема закрыта для публикации ответов.